碎记

1、苯酚是与甲醛反应才生成酚醛树脂

2、苯环上甲基的氢原子只有卤族元素蒸汽并且光照才被取代

3、苯环上的氢原子可以被液态卤族元素取代，要有催化剂

$\ \ \ \ \ $如：苯 + 液溴在 FeFe 的催化下苯环上的氢被取代

4、苯酚可以和 NaOHNaOH 反应而乙醇不行

5、一个苯环最多被 $ 3 mol$ 的 $ H_2 $ 取代

6、苯环上的 HH 被卤族元素取代时，一个 HH 原子消耗 1mol1mol 卤族元素

7、一个碳碳双键可以消耗 1mol1mol H2H_2 卤族元素同理

8、苯的密度为 0.870.87 小于水

9、乙醛和银镜反应得到黑色沉淀的原因：
$\ \ \ \ \ $① 试管不干净 ② 加热温度过高（最适60−70℃60-70℃）③ 加热过程中搅拌或振荡，得到的为粉末状的单质银，呈黑色

10、羧酸的α-H指的是与羧基相连的碳原子上的氢，羧基原本的碳不计入

11、酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）

12、乙二酸的两个羧基直接相连,其酸性比其他二元羧酸都强

13、类正四面体结构的二元羧酸，如：戊二酸的类正四面体二元酸，只有一种同分异构体

14、戊二酸有四种结构，其中以四个碳作为碳链的同分异构体（支链上一甲基）仅有两种（可能误以为三种）

15、苯酚可以和碳酸钠反应但不可以的碳酸氢钠反应

16、需要可逆的有机反应为酯化和酯在酸性条件下水解

17、酯在碱性条件下水解先加水生成羧酸和羟基，羧酸再和碱反应生成盐

18、丙酮与水互溶

19、相同分子质量的酮溶解度小于醇大于醚

20、写方程式注意加成反应需要需要电性相反，而取代为电性相同取代电性相同

21、葡萄糖溶液加 NaNa 不能得到葡萄糖中含有羟基，因为溶液中有水

22、葡萄糖结构简式： CH2OH(CHOH)4CHOCH_2OH(CHOH)_4CHO

23、果糖结构简式：CH2OH(CHOH)3COCH2OHCH_2OH(CHOH)_3COCH_2OH

24、一醛 -> 二银

25、纤维素可以发生酯化

26、含氮碱基速记：① 嘌呤有 55 个氮，鸟嘌呤含氧 ② 胸腺嘧啶和尿嘧啶都有 22 个氧，胸腺嘧啶多 11 甲基

27、羧酸可能含碳碳双键，所以有可能使溴水褪色

28、因为羧基中的两个氧有共轭作用,羧基比酮和醛的羰基稳定的多,很多醛酮能够发生的反应,羧基都不能发生，即羧基不可以表现出酮和醛的性质

29、不可用石蕊溶液证明脂类物质的酸性，会分层

30、芳香酸中的羧基不一定直接连在苯环上

31、酚不可以用石蕊

32、制备乙酸乙酯：① 加热提高反应速率，使乙酸乙酯挥发便于收集，使平衡正向移动 ② 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，分别提高反应速率和乙酸、乙醇的转化率 ③ 可以增加乙醇的量，增加冷凝回流装置，提高乙酸乙酯产率 ④ 加入顺序为：无水乙醇，浓硫酸，冰醋酸 ⑤ 饱和 Na2CO3Na_2CO_3 的作用是收集乙酸乙酯，降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙酸，溶解乙醇 ⑥ 导气管起到导气和冷凝的作用

33、[−CH=CH−]n[-CH=CH-]_n 为聚乙炔，非聚乙烯

34、1−31-3 丁二烯中的所有原子不一定共面

35、烃只可以碳氢，烃衍生物不限

36、一定要留意甲醛有两个醛基，甲酸有一个醛基

37、苯环上同分异构：① 一取代只有 11 种 ② 二取代不同的有 33 种，相同也是 33 种 ③ 三取代都不同的有 1010 种，两个相同的有 66 种，三个相同的有 33 种 ④ 四取代其中两个相同的有 1616 种

38、说明非金属性 -> 最高价 含氧酸

39、非金属性 $ \uparrow $，简单离子还原性 ↓\downarrow

40、非金属元素气态氧化物遇水反应生成气体有 NO2NO_2

41、同素异形体： CC、OO、PP、SS

42、洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低

43、泡利不相容原理：没有两个相同的费米子（具有半整数自旋的粒子，比如电子）能占据相同的量子态

44、俯视->刻度线在液面上方->加的溶剂减小->浓度增大

45、CCl4CCl_4 不燃，是种灭火剂

46、两种物质分离，溶解度随着温度变化呈现不同趋势可以用重结晶

47、NO3−(H+){NO_3}^-(H^+) 也有 氧化性 ，所以证明金属离子氧化性强弱不可以用该金属 酸化后 的硝酸盐溶液

48、由于体积不具有加和性，所以配置一定浓度的溶液时候一定要先知道配置后溶液的密度，再根据溶液质量计算

49、制备纯净的 氢氧化亚铁 时，胶头滴管尖嘴应插入溶液中，防止被氧化

50、实验后废液倒入指定容器（不是水槽。。。）

51、液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（注意一氯甲烷为气体）

52、苯可以发生氧化反应，如：点燃

53、−C=N−-C=N- 也可以加成

54、加入氨基：硝化->还原

55、蛋白质的一级结构有肽键

56、CuSO4CuSO_4 会使蛋白质变性

57、注意醛基出现的位置：如甲酸酯等

58、区分电子的 空间运动状态 （电子所占轨道数） 和 运动状态 （电子数）

59、实验室制取乙烯：一定要控制温度，所以需要温度计

60、介于单键和双键之间键长：联想大Π键

61、ph -> 苯环

62、形成氢键：NN、OO、FF 原子上要先有 HH

63、分清 氢化物 与 简单氢化物

64、按原子轨道重叠方式分共价键：σ\sigma、π\pi 键

65、无水 MgSO4MgSO_4 作用：吸水干燥

66、熔点：石墨 > 金刚石 > C60C_{60}

67、先熄灭酒精灯，再停止加冷凝水

68、先移离导管，再熄灭酒精灯

69、烯烃和高锰酸钾反应：酸性高锰酸钾与烯烃反应可将烯烃的双键两端的碳各加上一个氧：C＝C→C＝O＋O＝C，由于醛有较强的还原性，酸性高锰酸钾可继续将其氧化为羧酸：－CHO→－COOH，若有一个碳上有两个氢，可以看出该碳被氧化为甲醛，会进一步被氧化为碳酸，碳酸又分解为二氧化碳和水

70、Kw=K∗c(H2O)=[H+][OH−]K_w=K*c(H_2O)=[H^+][OH^-]

71、化学平衡中的逆、定、动、等、变：
    逆：可逆反应
    等：正逆反应速率相等
    动：动态平衡
    定：化学达到平衡时,反应物和生成物各组分浓度不再改变
    变：一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变

72、通常情况下电离和水解反应吸热

73、加水稀释会使平衡向电离方向移动，促进水解

74、Q<K→  Q>K←Q<K\rightarrow\ \ Q>K\leftarrow

75、盐类水解方程式不写沉淀和气体符号，因为反应程度很小

76、生成胶体的反应不可逆

77、$pV=nRT\ \ $ pM=ρRTpM=\rho RT

78、常温常压下 Vm>22.4LV_m > 22.4L

79、水溶液中 Na++H++SO4−Na^++H^++SO^-_4

80、左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量

81、饱和溶液溶解度：ω1−ω\frac{\omega}{1-\omega}

82、称量 NaOHNaOH 固体需要将其置于烧杯内，否则易潮解

83、不能置于容量瓶中溶解

84、一个胶体粒子胶体可以由多个分子组成，所以只能估计胶体粒子的量

85、2NO+O2=2NO22NO + O_2 = 2NO_2 不可逆且有 2NO2⇌N2O42NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4 故前二者反应不可计算产物的物质的量

86、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

87、不成盐氧化物：生成物与对应的反应物价态改变
  例如 NO2NO_2 溶于水生成 HNO3HNO_3 其中 NN 的价态改变，所以 NO2NO_2 为不成盐氧化物

88、只有分子组成的纯净物才有分子式

89、碱 / 酸性氧化物可以和酸 / 碱形成盐和水，碱性氧化物和水反应生成碱，但 Na2O2Na_2O_2 不是碱 / 酸性氧化物，因为 Na2O2Na_2O_2 与水反应除了生成盐和水，还有氧气

90、胶体粒子在胶体中，后者是一种分散系

91、利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水

92、风化是化学变化

93、NaClNaCl 溶于水发生化学键的变化（离子键断开）

94、氮化硅是新型无机非金属材料

95、泡沫灭火器不能用于电器的灭火，因为泡沫灭火器带有大量水，电器灭火需要干粉灭火器

96、电解质：纯净物且非单质

97、微溶物作为产物视作沉淀，作反应物时澄清溶液可拆分，浊液不可拆分

98、NH3⋅H2ONH_3\cdot H_2O 作为产物时，加热或者浓溶液中写作 NH3NH_3 和 H2OH_2O

99、难溶生成更难溶

100、定一法，先中和再沉淀最后弱电解质

101、天然的四氧化三铁不溶于酸溶液

102、NO3−NO_3^- 本身氧化性不强，但是在酸性条件下具有强氧化性，和 Fe2+Fe^{2+} 可以在非酸性条件下共存

103、区分，由水电离出来的 c(H+)c(H^+) 和溶液中的 c(H+)c(H^+)，如果由水电离出来的 c(H+)c(H^+) 小于当前条件下溶液中性的 c(H+)c(H^+)，水的电离受到抑制，则溶液可能呈酸性或者碱性

104、与铝反应放出氢气的溶液，可能是酸性或者碱性

105、由水电离出的 c(H+)=c(OH−)c(H^+)=c(OH^-)

106、三价铁在 PH=5.5PH =5.5 时水解完全，二价铁在弱碱条件下水解

107、碘单质不可以在碱性环境存在

108、化学八大沉淀：

其他沉淀：PbCl2PbCl_2 白色沉淀

109、常见离子氧化还原顺序：
① 常见离子还原性：S2−>SO32−>I−>Fe2+>Br−>F−S^{2-}>SO_3^{2-}>I^->Fe^{2+}>Br^->F^-
② 常见离子氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Ag+K^+<Ca^{2+}<Na^+<Mg^{2+}<Al^{3+}<Zn^{2+}<Fe^{2+}<Pb^{2+}<Cu^{2+}<Fe^{3+}<Ag^+

110、非金属活动性顺序：F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2F_2>Cl_2>O_3>Br_2>I_2>O_2>S_8>C>Si>N_2>P>H_2

111、单线桥表示电子转移不标注得失

112、强氧化性物质杀菌消毒是氧化还原反应，因为强氧化性使蛋白质变质

113、铜绿是氧化后的结果，所以涉及氧化还原

114、高铁酸钠净水：① 强氧化性杀菌消毒 ② 被还原成 Fe3+Fe^{3+}，Fe3+Fe^{3+}水解得到 Fe(OH)3Fe(OH)_3 胶体，起到聚沉的作用

115、反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强

116、产物价态变化较大，则说明反应物的氧化性 / 还原性越强

117、含有未知数的方程式一般使用逆向配平法

118、1mol/L1mol/L 的 KOHKOH 与 1mol/L1mol/L 的 NaOHNaOH 的碱性相同，碱性大小主要取决于溶液中的 c(OH−)c(OH^-)

119、煅烧、焙烧的反应条件写高温

120、工业上钾单质可以使用 NaNa 和 熔融 KClKCl在高温下反应制得，因为钾的还原性虽然比钠高，但是熔点沸点都比钠低，该反应是可逆的，大量的单质钾挥发了，反应就向生成钾这边倾斜，工业上对温度要求极为严格

121、钠表面形成的氧化层是疏松层，所以钠单质暴露在空气中可以被完全氧化

122、NaNa 暴露在空气中的一系列变化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3⋅10H2O→Na2CO3Na\rightarrow Na_2O \rightarrow NaOH \rightarrow Na_2CO_3\cdot10H_2O \rightarrow Na_2CO_3

123、写化学键类型时，共价键一定要写极性还是非极性

124、Na2O2Na_2O_2 与 H2OH_2O 反应除了生成 O2O_2 的反应外，还有生成 H2O2H_2O_2 的反应

125、溶解度 NaHCO3<Na2CO3NaHCO_3<Na_2CO_3

126、为防止通入 NH3NH_3 时倒吸，导气管不能伸入溶液中

127、碱金属从上到下熔沸点依次降低，密度逐渐增大（ KK 除外，密度比 NaNa 小）

128、焰色实验中铂丝只能用稀盐酸不能用稀硫酸，很多金属具有焰色反应，做完之后可能残留在铂丝上面，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发。而硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象

129、氢硫酸 →\rightarrow H2SH_2S 溶液，有刺激性气味

130、CuOCuO、MgOMgO 为黑色固体

131、在溶液中加入 Fe3+Fe^{3+} 不会影响其中 Fe2+Fe^{2+}

132、含碘废液呈酸性

133、CrO72−+H2O⇌2CrO42−+2H+CrO_7^{2-}+H_2O\rightleftharpoons 2CrO_4^{2-}+2H^+

134、K3[Fe(CN)6]K_3[Fe(CN)_6]

135、Fe3+Fe^{3+} 只能在酸性溶液中存在，在中性溶液中极易水解，碱性溶液中生成沉淀

136、检验 Fe3+Fe^{3+} 也可以使用苯酚

137、硝酸根离子在酸性条件下和氯离子能共存

138、SO3SO_3 入水即硫酸

139、铁锈的主要成分是 Fe2O3⋅nH2OFe_2O_3\cdot nH_2O

140、将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCNKSCN 溶液，没有出现红色，不能说明其中没有 Fe3+Fe^{3+}，因为若溶液中含有 F−F^-，F−F^- 会先与 Fe3+Fe^{3+} 形成无色络合物 [FeF6]3−[FeF_6]^{3-}

141、检验物质含量时，使用 HClHCl 制取 CO2CO_2 去除 HClHCl 不可以使用饱和 NaHCO3NaHCO_3 溶液，因为会生成 CO2CO_2 导致测量出的 CC 的百分数增大，可以将 HClHCl 替换成 H2SO4H_2SO_4

142、向盛有 H2O2H_2O_2 的溶液中加入几滴酸化的 FeCl2FeCl_2 溶液，溶液变黄色，一段时间后有气泡产生（Fe3+Fe^{3+} 催化 H2O2H_2O_2 分解），并放热，随后有红褐色沉淀生成（H2O2H_2O_2 分解放热，促进 Fe3+Fe^{3+} 水解）

143、SCN−SCN^- 氧化生成 SO42−SO_4^{2-}

144、氨水也可以用于酸性氧化物的吸收

145、失去结晶水也是化学变化

146、铁通常使用热还原法炼制

147、Mg(OH)2Mg(OH)_2 溶解度小于 MgCO3MgCO_3，所以在 Mg(HCO3)2Mg(HCO_3)_2 溶液中加入足量 Ca(OH)2Ca(OH)_2 最后生成的是 Mg(OH)2Mg(OH)_2 和 Ca(OH)2Ca(OH)_2 而没有 MgCO3MgCO_3

148、工业上不用电解熔融 MgOMgO 冶炼金属镁的原因是 MgOMgO 熔点较高，电解比较耗能

149、陶瓷主要成分是含水的铝硅酸盐

150、玻璃的成分除了 SiO2SiO_2 还有 NaSiO3NaSiO_3 和 CaSiO3CaSiO_3 ，主要原料为纯碱，石灰石和石英砂（主要成分为 SiO2SiO_2）

151、水泥的主要原料为黏土和石灰石

152、石墨烯的热导率高

153、加热既可以促进胶体生成，也可以抑制胶体生成

154、加入稀盐酸排除亚硫酸根的影响，因为亚硫酸根和稀盐酸反应生成刺激性气味气体 SO2SO_2

155、与氯气反应颜色：铁为棕红，铜为棕黄，氢气为苍白

156、Ca(OH)2Ca(OH)_2 或者石灰浆，石灰乳可以吸收酸性气体，但是石灰水（澄清或饱和）不行，溶解度太低

157、制取次氯酸浓度较大的氯水，可以向氯水中加入 CaCO3CaCO_3，消耗 H+H^+ 使平衡正向移动

158、漂白液：NaClONaClO  漂白粉：Ca(ClO)2Ca(ClO)_2 和 CaCl2CaCl_2

159、用 pH 计测氯水的 pH，不能使用 pH 试纸

160、注意浓度的变化：MnO2MnO_2 和浓 HClHCl 反应不可以测氧化剂和还原剂之比，因为浓度会变化；CuCu 与浓 H2SO4H_2SO_4 生成 SO2SO_2 反应也不可以计算反应比例，因为浓 H2SO4H_2SO_4 会变稀

161、铁和 I2I_2 反应生成 Fe2+Fe^{2+}，与其他卤素单质可以生成 Fe3+Fe^{3+}

162、浓硫酸可以干燥 HClHCl，因为 HClHCl 呈现酸性，但是浓硫酸不能干燥 HBrHBr 因为浓硫酸有强氧化性

163、84消毒液在空气中放置一段时间后效果更好

164、漂白性：
   吸附性漂白：活性炭，Al(OH)3Al(OH)_3 和 Fe(OH)3Fe(OH)_3 胶体
   强氧化漂白：氯水 ，Ca(ClO)2Ca(ClO)_2 ，NaClONaClO ，Na2O2Na_2O_2 ，O3O_3 ，H2O2H_2O_2
   化合型漂白：SO2SO_2 干燥不可以漂白，溶于水后生成 H2SO3H_2SO_3 和有色化合物化合，但是这种漂白可逆且不稳定，所以使紫色石蕊溶液变红而不褪色

165、酸雨 pH 小于 5.6

166、实验现象：气体（有刺激性气味、有特殊香味、颜色、使澄清石灰水变浑浊、使酸性高锰酸钾溶液褪色、使品红溶液褪色，使湿润紫色石蕊试纸变蓝/红），固体（沉淀、逐渐溶解、颜色），溶液（颜色），吸放热，压强导致的变化（水柱、活塞）

167、MnO42−MnO_4^{2-} 只能在强碱性环境中存在，溶液颜色呈绿色

168、工业上将 SO2SO_2 转换为 SO3SO_3 在接触室中进行

169、启普发生器为固液不需加热型，固体需要难溶且为块状

170、通入 CO2CO_2 的溶液中 Ca2+Ca^{2+} 和 SO42−SO_4^{2-} 可以共存，原因是强酸根溶液中不会发生 CaCO3CaCO_3 沉淀，生成 CaCO3CaCO_3 的同时有氢离子，又会使沉淀溶解

171、氢氧化钡和硫酸反应离子方程式不约分

172、检验硫酸根离子加入 HClHCl 可以排除 Ag+Ag^+、SO32−SO_3^{2-}、CO32−CO_3^{2-} 的影响

173、测相对分子质量大的物质精确度较高

174、联氨与硫酸形成的酸式盐为 N2H6(HSO4)2N_2H_6(HSO_4)_2

175、检验是否有铵根离子需要加热

176、增大反应的趋势 ≠\neq 使平衡向右移动

177、酒精灭菌的原理是渗透压

178、乙醇相较于水作为萃取剂的优点为：沸点低，易浓缩

179、乙醇作为萃取剂加热不可以使用明火，因为乙醇易挥发，易燃

180、吸收氨气若不用敞口的导管可以将 CCl4CCl_4 置于水的下层，将导管插入 CCl4CCl_4 层，这样就可以防止管内形成负压

181、注意是成分还是主要成分（ 漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2Ca(ClO)_2 和 CaCl2CaCl_2）

182、AlO2−AlO_2^- 和 CO32−CO_3^{2-} 在碱性溶液中可以大量共存

183、LiLi 在空气中燃烧的产物是 Li2OLi_2O

184、CrCr 的最外层电子数只有 11

185、最外层能量低 →\rightarrow 难失去电子

186、多孔隔板对反应物的要求是颗粒状固体，Na2O2Na_2O_2 为粉末状不满足

187、收集 NONO 切忌排空气，会被氧化

188、离子方程式不可拆分：H2SH_2S、HClOHClO、CH3COOHCH_3COOH、浓硫酸

189、判断一个物质在多个可以反应的物质中反应所得的反应产物质量可以使用极限法，即假设只有一种物质与其反应，求出极小值和极大值，所得区间即为反应产物质量的区间

190、酸与盐发生反应不一定是强酸制弱酸，也可以是高沸点酸制低沸点酸

191、质子数相同的 微粒 不一定属于同种元素

192、提高萃取率和产品产量，应进行多次萃取并合并萃取液

193、常见铜及其化合物的颜色

物质 颜色 物质 颜色
CuCu 紫红色 CuSO4CuSO_4 白色
CuOCuO 黑色 CuSO4⋅5H2OCuSO_4\cdot5H_2O 蓝色
Cu2OCu_2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3Cu_2(OH)_2CO_3 绿色
Cu2SCu_2S 黑色 Cu(OH)2Cu(OH)_2 蓝色

194、氨气不能使用 CaCl2CaCl_2 干燥，因为氨气与氯化钙生成 CaCl2⋅8H2OCaCl_2\cdot 8H_2O

195、共有12种元素具有半导体性质，即硅、锗、硼、碲、碘及碳、磷、砷、硫、锑、锡的某种同素异形体

196、CO2CO_2 所有原子都满足最外层 88 电子稳定结构，共有 44 对共用电子

197、非极性分子中不一定含有非极性共价键

198、π\pi 键的斥力大于 σ\sigma 键的斥力

199、孤电子对数相同，中心原子电负性越大，键角越大；孤电子对数相同，中心原子相同，配位原子电负性越大，键角越小

200、极性分子：SO2SO_2 、H2OH_2O 、H2O2H_2O_2 、NO2NO_2 、O3O_3

201、卤素氢化物的熔沸点不随着相对分子质量的增大而增大，HFHF 是特例

202、价电子互斥理论中 π\pi 键电子对数不计入中心原子的价电子对数

203、只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为 sp2sp^2 杂化

204、中心原子是 spsp 杂化的其分子空间结构一定为直线形

205、碳酸根电子式

其它一些分子中碳原子与其它原子共用四对电子，如 CS2CS_2 、CO2CO_2

206、推断阴离子中元素构成的时候，需要注意最后元素化合价之和是否符合要求

207、同周期元素形成的离子,所有阴离子半径一定大于阳离子半径,因阴离子比阳离子多一个电子层

208、同一元素不同价态时,离子电荷越大半径越小

209、相对分子质量为 2828 ：乙烯、氮气或一氧化碳

210、水分子中 OO 原子为 sp3sp^3 杂化，类比甲烷，水分子的构型为角形而非直线形

211、次磷酸结构式：

212、醛基用醇加成保护，氨基用酸酐转化为酰胺保护

213、结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，但若存在分子间氢键，则会大大加强分子间作用力。如：沸点 NH3>AsH3>PH3NH_3 > AsH_3 > PH_3

214、配位键就是一种特殊的化学键

215、有配位键的化合物不一定就是配位化合物，如：COCO 、H3PO4H_3PO_4 。配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O)或离子（如Cl-、CN-、NO2-等）通过配位键结合形成的化合物。

216、H2O2H_2O_2 不足以氧化 Cl−Cl^-

217、离子半径越大，与环状化合物形成的化合物越稳定

218、螯合作用是指一个配体至少两个原子与中心原子配位，配位一个不算螯合作用形成的配体，不计入通过螯合作用形成的配位键数

219、ABmnAB_m^n 中 AA 原子价电子对数为 m+A 的价电子数−m×一个B 原子提供的电子数−n2m+\frac{A\ 的价电子数-m\times 一个 B\ 原子提供的电子数-n}{2}

220、先算价电子对数再判断杂化方式。如：NO−NO^- 中 NN 的价电子对数为 3+5−2×3+12=33+\frac{5-2\times3+1}{2}=3 ，故 HNO3HNO_3 中的 NN 为 sp2sp^2 杂化

221、只含非极性键的分子一定是非极性分子，含极性键的双原子分子一定是极性分子，多原子分子对称为非极性，非对称为极性

222、六方最密堆积：

配位数为 1212

223、乙基一般不在 22 号碳上（除了一些特殊物质，如：2-乙基己酸等）

224、苯酚与溴水反应，苯酚过量产生白色沉淀（C6H3OHBr3C_6H_3OHBr_3），而溴水过量会溶于三溴苯酚，使白色沉淀转化为黄色沉淀

225、苯酚无色晶体，暴露在空气中呈粉红色，高于 65°65° 与水互溶

226、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，通过碱性试剂将氮氧化物转化为固态含氮化合物不是氮的固定

227、检验溴乙烷需要加入 HNO3HNO_3 酸化

228、R−CO−O−CO−RR-CO-O-CO-R 为酸酐，不含酯基

229、电负性表格：

230、弱碱性苯胺易被氧化

231、氧化成羧酸的条件是 KMnO4KMnO_4 和 H+H^+

232、硝基也属于官能团

233、苯环也属于烃

234、判断分子结构形状用等电子体法

235、pHpH 是 [H+][H^+]

236、根据价电子排布式判断电离一个电子需要的能量，一看轨道能量高低，二看是否为某个离子的不同价态，再根据第几电离能进行判断

237、ΔH=\Delta H= 反应物键能 −- 生成物键能

238、常见吸放热反应

吸热反应 放热反应
Ba(OH)2⋅8H2O+NH4ClBa(OH)_2\cdot8H_2O+NH_4Cl 中和反应
大多数分解反应 大多数化合反应
弱电解质的电离 金属与酸或与氧气的反应
盐类水解 铝热反应
C+H2O(g)C+H_2O_{(g)} 、C+CO2C+CO_2 酸性氧化物或碱性氧化物与水反应

239、热化学方程式要表明状态，若存在同素异形体需要注明名称

240、摩尔燃烧焓需要反应物完全燃烧，产物达到稳定状态

241、中和反应的反应热最后生成的是 1mol1mol 水

242、中和反应反应热：ΔH=cmΔTn(H2O)\Delta H=\frac{cm\Delta T}{n(H_2O)}

243、铁发生电化学腐蚀是生成二价铁

244、发生析氢腐蚀需要金属活动性在 HH 之前

245、注意离子导体是水溶液还是非水状态

246、电解原理保护金属阳极用惰性电极

247、铝和浓硫酸会发生钝化

248、在稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硫酸铜反应，再与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，因为这三种金属活动性顺序为：Cu<H<FeCu<H<Fe

249、浓硫酸与锌反应生成 SO2SO_2

250、等容（前后气体系数总和不同）极值等量即等效（归边法），等压（或等容且前后气体系数总和相同）等比即等效，等压也可以归边

251、光是 vv 还不够，要说明是 v正v_正 还是 v逆v_逆

252、注意单位是 JJ 还是 kJkJ

253、绝热体系中，KK 会随着反应的进行而变化

254、电极反应一定是在电极上发生的，在电解质中发生的不属于电极反应

255、浓差电池中，电子由浓度小的到浓度大的

256、电极反应式无下标

257、管粗不易堵塞

257、弱酸或弱碱形成的盐溶液促进水的电离，弱酸和弱碱本身抑制水的电离

258、催化剂需要最高活性温度

259、c(H+)=Kwc(H^+)=\sqrt{K_w} 的溶液一定呈中性

260、加水稀释 pHpH 变化 <1<1 的不一定是弱酸若弱碱，若是强酸 pH=6pH=6 的溶液，加水稀释多少倍 pHpH 都是 <7<7

261、用湿润的 pHpH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的 pHpH，盐酸溶液的误差更大，醋酸本身的电离向右移动一定程度上削减了稀释带来的影响

262、弱酸或弱碱形成的盐的水解实质上是与水电离出的氢离子或氢氧根反应，故溶液中的氢离子或氢氧根离子来自于水的电离

263、弱酸弱碱盐溶液中的离子均能促进水的电离

264、离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积，而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积

265、任何溶液中，水电离的氢离子浓度都等于氢氧根浓度

266、化学反应速率用物质表示需要注意配比的问题

267、计算反应过程中物质浓度、正逆反应速率之比时候可以先求出平衡时候的 KK

268、c−tc-t 浓度与时间图像判断反应速率优先观察斜率

269、转化率为一段时间变化量与时间之比，非平衡转化率，受催化剂影响

270、因为电离过程是吸热的，因此温度升高，电离平衡向电离的方向移动，电离度增大

271、注意少量的物质的离子方程式系数配比严格遵循该物质中的配比，如：往 FeI2FeI_2 溶液中通入过量 Cl2Cl_2 →\rightarrow 2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++I2+4Cl−2Fe^{2+}+4I^-+3Cl_2=2Fe^{3+}+I_2+4Cl^-

272、氨水不能使 Al3+Al^{3+} 到达 AlO2−AlO_2^{-}

273、偏铝酸盐加酸生成氢氧化铝

274、质子守恒可以先将所有弱电解质离子（包括水）拿出来，加减氢离子得到两边

275、氯水可以使石蕊褪色是由于 HClOHClO 的强氧化性

276、NH4+NH_4^+ 在碱性溶液中不能共存

277、酸滴碱用甲基橙，碱滴酸用酚酞 是因为溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察，因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙；用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，易于观察，故选择酚酞

287、量筒测量不准确，滴定时用滴定管或移液管测量体积

288、一级电离对应二级水解，一级水解对应二级电离

289、盐溶液显酸碱性不一定是水解引起的，如 Cu2(OH)2CO3Cu_2(OH)_2CO_3 本身可以电离出 OH−OH^-

290、酸碱先反应，酸和盐、碱和盐后反应，盐和盐最后反应

291、升高温度和加水稀释水解平衡正向移动，通过增加反应物和减少生成物也可以达到水解平衡正向移动的效果

292、NONO 不用排空气法最主要的一方面是因为会被氧气氧化，另一方面是密度和空气接近

293、平衡常数最好还是写单位

294、混溶质的溶液中的物料守恒可以使用分开再相加的方法

295、配合离子不能拆，注意方程式中不能拆，离子个数为配合离子个数，不是各个离子总数

296、SCN−SCN^- 中 SS 为 −2-2 价，CC 为 +4+4 价，NN 为 −3-3 价

297、酸用 KaK_a 碱用 KbK_b

298、证明金属活泼性需要活泼性较小的盐溶液，且要有金属 单质 析出

299、位置异构只涉及取代基或官能团的位置

300、酸碱中和的速率远快于氧化还原速率

301、乙醇和酸性高锰酸钾反应

302、键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。 如 sp3sp3 、sp2sp2 、spsp 杂化状态的碳，成键时形成的键角约是 109°28′109°28'、120°120°、180°180°，此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关

303、1molSi1molSi 中 Si−SiSi-Si 键有 2NA2N_A ，1molSiO21molSiO_2 中 Si−OSi-O 键有 4NA4N_A

304、聚合反应分为缩聚反应和加聚反应

305、苯和溴水不反应，和液溴反应

306、酚酞变色范围为 8.2−10.08.2-10.0 ，甲基橙为 3.1−4.43.1-4.4 ，石蕊为 5.0−8.05.0-8.0

307、酸酐是某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分

308、醋酸铅是弱电解质，离子 Pb2+Pb^{2+} 不是典型的活泼金属的阳离子，极化能力比较强，且具有一定的变形性，使化合物从离子化合物转变为共价化合物，在水中电离不完全

309、合成氨反应中如果充入等量的 N2N_2 和 H2H_2 ，则氮气的体积分数不会改变

310、H2CO3>HClO>HCO3−H_2CO_3>HClO>HCO_3^-

311、用饱和 NaSO3NaSO_3 溶液除去 SO2SO_2 中的 HClHCl，会造成 SO2SO_2 的损失，因此要用饱和 NaHSO3NaHSO_3 溶液

312、H2O2H_2O_2 不足以氧化 Cl−Cl^-

313、AlAl 和 NaOHNaOH 反应直接生成 AlO2−AlO_2^-

314、双键是共价键的一种类型，所以一个双键算一个共价键

315、CuSO4CuSO_4 除去生成的乙炔气体中的 H2SH_2S 等杂质

316、配置一定量的溶液需要量筒

317、3D3D 打印的高聚物是混合物，碳纤维是无机非金属材料

318、抽滤指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的的方法

319、改变温度对吸热反应的速率影响较大

320、等效平衡物质的量分数相同

321、制铝热剂是要铝和比铝更不活泼的金属的化合物进行反应

322、工业上制取硫酸用 98.3%98.3\% 的浓硫酸吸收 SO3SO_3

323、摩尔反应焓＝各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数－生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数

324、反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓

325、放热反应只是平衡正向移动，而温度过低不一定利于反应的进行

326、放热反应不一定能自发进行，要看 ΔS\Delta S

327、越稀越电离，越稀越水解，越弱越水解，谁强显谁性

328、催化剂能增大活化分子百分数

329、阳极区反应 ≠\neq 阳极上的反应

330、酰胺不能被加成，可以被碱水解

331、邻羟基苯甲酸电离出氢后的分子可以形成分子内氢键，更加稳定，故电离程度：邻羟基苯甲酸 > 苯甲酸

332、苯乙烯中所有碳原子可以共面也可以不共面，苯乙炔所有碳原子一定共面

333、镁和水在室温下反应缓慢，需加热

334、镁和 NaOHNaOH 溶液不反应

335、除去 Cl2Cl_2 中的 HClHCl 也可以用稀硫酸，但最好用饱和食盐水

336、氨气极易溶于水，在氢氧化钙溶液（澄清石灰水）中生成的氨气溶解在水中，不容易放出氨气

337、注意通入未参与反应的气体也参与分压

338、谁强显谁性

339、化学计量点前后，溶液中存在较多（未被滴定的）碱或者（过量的）酸，都是有效的缓冲组分，因此pH受外界因素——滴定剂——影响较小。化学计量点附近，酸碱中和，缓冲作用消失，因此pH有较大变化，表现为曲线上的突跃

340、选用指示剂看滴定终点，若终点不在变色范围内，则可以选用

341、酸滴定碱用甲基橙，碱滴定酸用酚酞

342、易混命名：

卤代烃命名以相应烃作为母体，卤原子作为取代基

343、NH3NH_3 一定防倒吸

344、纳米颗粒要在分散系中才算胶体

345、金属与氨的配合物：【Co(NH3)6】Cl2(玫瑰红色)、【Co(NH3)6】Cl3(黄色)、 【Cu(NH3)4】Cl2（深蓝色）、【Cr(NH3)6】Cl3（黄色）、【Ni(NH3)6】Cl2（紫色）、【Ir(NH3)6】Cl3(白色)、【Pt(NH3)4】Cl2·H2O(无色)、【Ag(NH3)2】Cl（无色），以及杂有其他配体的氨配合物【Co(NH3)5H2O】Cl3(玫瑰红色)、【Cr(NH3)4Cl2】（顺式为紫色、反式为绿色）

346、物料守恒可以利用元素守恒进行推导

347、沸点：H2O>HF>NH3H_2O>HF>NH_3

348、水合肼化学式为 N2H4⋅H2ON_2H_4\cdot H_2O

349、KK 值不能判断反应速率

350、硝酸银溶液要放在棕色细口瓶里因为防止溶液见光变质，硝酸见光易分解,从而溶液中的硝酸根离子会变少

351、验证有 SO42−SO_4^{2-} 不能用硝酸和硝酸钡，如果有亚硫酸根离子也会产生白色沉淀。 因为硝酸能够把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子

352、醛与醛之间的加成反应：一个醛的C=O打开，一个醛的C-H键（醛基上的那个）断开，氢加到另一个醛的氧上，碳和碳加 $HCHO+HCHO=CH_2OH-CHO $

353、稀有气体不属于非金属元素

354、滴定管刻度上小下大

355、标准状况下不是气体的物质有：HFHF H2OH_2O SO3SO_3

356、-OH,其电子式是画短线的地方是一个 单电子

357、空间模型一定要注意各个原子之间是否互成角度

358、FeSFeS 在空气中焙烧的产物需要看题目所给条件，可以是 Fe2O3Fe_2O_3 也可以是 Fe3O4Fe_3O_4

359、重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程

360、制取溴苯可以用四氯化碳除杂

361、根据水解程度比较酸性大小一定要相同浓度

362、酸滴碱或碱滴酸需要酸式和碱式滴定管，其一用来量取一定体积，另外的用来滴定，胶头滴管用来加指示剂

363、比较非金属性大小用 HNO3HNO_3 时也需要除去，HNO3HNO_3 易挥发

364、天然纤维包括:植物纤维（纤维素纤维）、动物纤维（蛋白质纤维）、矿物纤维

365、锂的氧化物只有一种

366、HFHF 分子间氢键比 NH3NH_3 强得多（由于 FF 的电负性最大）,所以 HFHF 沸点比 NH3NH_3 高，水最高

367、NH4ClNH_4Cl 受热分解为 HClHCl 和 NH3NH_3，可以用加热再冷却的方法从 NaClNaCl 固体中分离

368、中和热测定的是反应溶液的温度

369、多孔塑料板放置 颗粒状 固体药品

370、1molNa1molNa 消耗 1mol1mol 羟基

371、红宝石,是刚玉的一种，主要成分是氧化铝，红色来自氧化铬，没有铬元素的为蓝宝石

372、除了分子晶体其它晶体都是 化学式

373、配体为 COCO 时配位原子为 CC

374、催化剂可以改变反应历程，也可以改变转化率（不可以改变 平衡 转化率）

384、CO32−CO_3^{2-} 为平面三角形

385、多个乳酸分子可以彼此缩合掉一分子水，相互连接成长链，就是聚乳酸

386、石油裂解形成的轻质油进行燃烧并不能减少碳的排放，不能促进碳中和

387、球形冷凝管或蛇形冷凝管如果倾斜放置蒸馏时积存的馏出液较多,所以不适合倾斜放置的蒸馏或分馏冷凝,通常用于冷凝回流，直形冷凝管一般是用于蒸馏

同分异构

烷烃&烷基

名称 烷烃 烷基
甲烷 1 1
乙烷 1 1
丙烷 1 2
丁烷 2 4
戊烷 3 8
己烷 5 17
庚烷 9 39
辛烷 18 89
壬烷 35 211
癸烷 75 507

典例

1、 C5H10OC_5H_{10}O 的同分异构体可以为：
醇：邻位间位对位苯甲醇共 33 种，11，22 位苯乙醇各一种，共 55 种
酚：两个甲基在邻位有 22 种，在间位有 33 种，在对位有 11 种，两个碳如果是乙基，则有 33 种，共 99 种
醚：苯乙醚 11 种，甲基分别在邻位间位对位上的苯甲醚 33 种，还有一种是氧的两边一边接甲基一边接苯甲基，共 55 种
总共5+9+5=195+9+5=19种
2、 C7H8OC_7H_8O 的同分异构体可以为：
醇：苯甲醇，共 11 种
酚：11 位的甲基还有邻，对，间的羟基，共 33 种
醚：苯甲醚，共 11 种
总共1+3+1=51+3+1=5种

实验

药品制备

1、乙炔的实验室制备

（1）加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈
（2）因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体
2、实验室制取乙烯

（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1：3）的混合液约20mL（配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL 酒精中），并放入几片碎瓷片（温度计的水银球要伸入液面以下）
（2）加热，使温度 迅速 升到170℃，酒精便脱水变成乙烯

操作规范

1、加热除杂：重复 “ 加热、冷却、称量 ” 多次，直到质量的变化量不超过测量仪器的最小刻度

2、滴定时注意不要漏掉 “ 滴入最后半滴溶液 ” 和 “ 半分钟内不变色 ”

3、洗涤：将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次

4、蒸发皿不需要加热

5、萃取振荡后需要先放气

6、滴定氨水用甲基橙或甲基红

7、滴定时需要反手，视线在锥形瓶

实验器材


方程式

有机化学

1、饱和一元醛和 RNH2RNH_2 反应通式

  • CH3CHO+RNH2→CH3CH(NHR)OHCH_3CHO+RNH_2\rightarrow CH_3CH(NHR)OH

2、饱和一元醛和银氨溶液反应通式

  • 2[Ag(NH3)2OH]+R−CHO→RCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH32[Ag(NH_3)_2OH]+R-CHO\rightarrow RCOONH_4+2Ag\downarrow+H_2O+3NH_3

3、饱和一元醛和 Cu(OH)2Cu(OH)_2 反应通式

  • R−CHO+2Cu(OH)2→ΔR−COOH+Cu2O↓R-CHO+2Cu(OH)_2\xrightarrow[]{\Delta}R-COOH+Cu_2O\downarrow

4、蔗糖水解

  • C12H22O11C_{12}H_{22}O_{11} (蔗糖) →Δ稀硫酸C6H12O6\xrightarrow[\Delta]{稀硫酸}C_6H_{12}O_6 (葡萄糖) +C6H12O6+C_6H_{12}O_6(果糖)

  • C12H22O11C_{12}H_{22}O_{11} (蔗糖) →浓硫酸12C+11H2O\xrightarrow[]{浓硫酸}12C+11H_2O

5、银氨溶液的制备

（1）在 AgNO3AgNO_3 溶液中加入稀氨水

  • AgNO3+NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4NO3AgNO_3+NH_3\cdot H_2O=AgOH \downarrow+NH_4NO_3

（2）接着加稀氨水

  • AgOH+2NH3⋅H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAgOH+2NH_3\cdot H_2O=Ag(NH_3)_2OH+2H_2O

滴定

1、锰酸根在酸性条件下歧化

  • 3MnO42−+4H+=2MnO4−+MnO2↓+2H2O3MnO_4^{2-}+4H^+=2MnO_4^-+MnO_2 \downarrow+2H_2O

2、高锰酸钾滴定草酸

  • 5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5H_2C_2O_4+2MnO_4^-+6H^+=2Mn^{2+}+10CO_2\uparrow+8H_2O

易忘反应

1、氧化铁和碳在高温下反应

  • 2Fe2O3+3C=高温4Fe+3CO22Fe_2O_3+3C \xlongequal[]{高温}4Fe+3CO_2

2、二氧化硅和碳在高温下反应

  • SiO2+2C=高温Si+2COSiO_2+2C \xlongequal[]{高温}Si+2CO

不生成 CO2CO_2 的原因是生成 CO2CO_2 的反应非自发

3、焦亚硫酸根遇酸易分解

  • S2O52−+2H+=S↓+SO2↑+H2OS_2O_5^{2-}+2H^+=S\downarrow+SO_2\uparrow+H_2O

4、氯气和氢氧化钠溶液在不同温度下反应（制取不同产物时需要控制温度）

  • Cl2+2NaOH=NaCl++H2OCl_2+2NaOH=NaCl++H_2O（常温）
  • 3Cl2+6NaOH=Δ5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl_2+6NaOH\xlongequal{\Delta}{5NaCl+NaClO_3+3H_2O}（加热）

5、碳酸氢根和钡离子反应

  • 2HCO3−+Ba2+=H2O+BaCO3↓+CO2↑2HCO_3^-+Ba^{2+}=H_2O+BaCO_3\downarrow+CO_2\uparrow

6、高铁酸根和酸发生反应

  • 4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O4FeO_4^{2-}+20H^+=4Fe^{3+}+3O_2\uparrow+10H_2O

7、粗硅提纯

  • Si(粗)+2Cl2=ΔSiCl4Si(粗)+2Cl_2\xlongequal{\Delta}{}SiCl_4
  • SiCl4+2H2=高温Si(纯)+4HClSiCl_4+2H_2\xlongequal{高温}{}Si(纯)+4HCl

8、次氯酸光照分解

  • 2HClO=光照2HCl+O22HClO\xlongequal{光照}{}2HCl+O_2

9、制取 NaHSO3NaHSO_3

  • H2SO3+2NaCO3=2NaHCO3+Na2SO3H_2SO_3+2NaCO_3=2NaHCO_3+Na_2SO_3
  • NaSO3+SO2+H2O=2NaHSO3NaSO_3+SO_2+H_2O=2NaHSO_3
  • HCO3−+SO2=CO2+HSO3−HCO_3^-+SO_2=CO_2+HSO_3^- 生成气体，反应后没有 HCO3−HCO_3^- 剩余

10、硫酸与 Ba(OH)2Ba(OH)_2 反应的离子方程式

  • Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2OBa^{2+} + SO_4^{2-}+2H^++2OH^-=BaSO_4\downarrow+2H_2O
    11、氨的催化氧化

  • 4NH3+5O2=Δ催化剂4NO+6H2O4NH_3+5O_2\xlongequal[\Delta]{催化剂}4NO+6H_2O

12、二氧化硅和镁反应

  • SiO2+4Mg=ΔMg2Si+2MgOSiO_2+4Mg \xlongequal{\Delta}{}Mg_2Si+2MgO

13、氯碱工业

  • 2Cl−+2H2O=通电Cl2↑+H2↑+2OH−2Cl^-+2H_2O\xlongequal{通电}Cl_2\uparrow+H_2\uparrow+2OH^-

14、碳和浓硝酸在加热条件下

  • C+4H++4NO3−=ΔCO2↑+4NO2↑+2H2OC+4H^++4NO_3^-\xlongequal{\Delta}{}CO_2\uparrow+4NO_2\uparrow+2H_2O

15、制取铝单质

  • 2Al2O3（熔融）=冰晶石通电4Al+3O2↑2Al_2O_3（熔融）\xlongequal[冰晶石]{通电}4Al+3O_2\uparrow

16、氧化铝和氢氧化钠反应（ 有水参与反应则生成 Na[Al(OH)4]Na[Al(OH)_4] ）

  • Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O

17、四羟基合铝酸根与碳酸氢根

  • [Al(OH)4]−+HCO3−=CO32−+Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)_4]^-+HCO_3^-=CO_3^{2-}+Al(OH)_3 \downarrow+H_2O

18、少量 SO2SO_2 通入 NaClONaClO 的溶液中

  • 3ClO−+SO2+H2O=SO42−+2HClO+Cl−3ClO^-+SO_2 + H_2O=SO_4^{2-}+2HClO +Cl^-

19、甲醛与足量银氨溶液反应

  • HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH−→ΔCO32−+NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4[Ag(NH_3)_2]^++4OH^-\xrightarrow[]{\Delta}CO_3^{2-}+NH_4^++4Ag\downarrow+6NH_3+2H_2O

20、丙醇与 HBrHBr 取代

  • CH3CH2CH2OH+HBr→ΔCH3CH2CH2Br+H2OCH_3CH_2CH_2OH+HBr \xrightarrow{\Delta}{}CH_3CH_2CH_2Br+H_2O

21、铜和硫、铜和氯气反应

  • Cu+S=Cu2SCu+S=Cu_2S
  • Cu+Cl2=CuCl2Cu+Cl_2=CuCl_2

配合物的制备

1、硫酸铜溶液制备四氨合铜离子

  • Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu^{2+}+2NH_3\cdot H_2O=Cu(OH)_2\downarrow+2NH_4^+
  • Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH−Cu(OH)_2+4NH_3=[Cu(NH_3)_4]^{2+}+2OH^-

得到深蓝色透明溶液后滴加乙醇析出深蓝色晶体

  • [Cu(NH3)4]2++SO42−+H2O=乙醇[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O↓[Cu(NH_3)_4]^{2+}+SO_4^{2-}+H_2O\xlongequal[]{乙醇}[Cu(NH_3)_4]SO_4\cdot H_2O\downarrow

2、检验 Fe3+Fe^{3+}

  • Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3Fe^{3+}+3SCN^-\rightleftharpoons Fe(SCN)_3

3、氯化钠溶液制备二氨合银离子

  • Ag++Cl−=AgCl↓Ag^++Cl^-=AgCl\downarrow
  • AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl−AgCl+2NH_3=[Ag(NH_3)_2]^++Cl^-

吸热的化合反应 / 逆反应为放热的分解反应

1、氮气和氢气反应制备氨气

  • N2+3H2⇌催化剂高温高压NH3N_2+3H_2\xrightleftharpoons [催化剂]{高温高压} NH_3

2、氢气和碘反应

  • H2+I2⇌2HIH_2+I_2\rightleftharpoons 2HI

3、碳和二氧化碳在高温下反应

  • C+CO2=高温2COC+CO_2\xlongequal{高温}{}2CO

实验室制法

1、实验室制取 SO2SO_2（硫酸浓度 70%70\%，不用稀硫酸是因为 SO2SO_2 溶于水）

  • Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+Na2SO4+H2ONa_2SO_3+H_2SO_4(浓)=SO_2\uparrow+Na_2SO_4+H_2O

2、实验室制取 HClHCl（难挥发性酸制取易挥发性酸）

  • 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑2NaCl+H_2SO_4(浓)=Na_2SO_4+2HCl\uparrow

3、实验室制取 NH3NH_3

  • Ca(OH)2+2NH4Cl=Δ2NH3↑+2H2O+CaCl2Ca(OH)_2+2NH_4Cl\xlongequal{\Delta}{}2NH_3\uparrow+2H_2O+CaCl_2

可逆反应

1、氯气和水反应

  • H2O+Cl2⇌HCl+HClOH_2O+Cl_2\rightleftharpoons HCl+HClO

2、三价铁和碘离子反应

  • 2Fe3++2I−⇌I2+2Fe2+2Fe^{3+}+2I^-\rightleftharpoons I_2+2Fe^{2+}

3、氢气和硫单质在高温下反应

  • H2+S⇌高温H2SH_2+S\xrightleftharpoons{高温}{} H_2S

4、氢气和碘单质反应

  • H2+I2⇌2HIH_2+I_2\rightleftharpoons 2HI

5、一氧化碳和水在高温催化剂下反应

  • CO+H2O⇌催化剂高温CO2+H2CO+H_2O\xrightleftharpoons[催化剂]{高温} CO_2 +H_2

6、明矾溶于水形成 Al(OH)3Al(OH)_3 胶体

  • Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+Al^{3+}+3H_2O\rightleftharpoons Al(OH)_3（胶体）+3H^+

化学物质俗称

1、石炭酸：苯酚

2、石灰乳、石灰浆（浓）：Ca(OH)2Ca(OH)_2

3、胆矾、蓝矾：CuSO4⋅5H2OCuSO_4\cdot5H_2O ，蓝色晶体

4、绿矾：FeSO4⋅7H2OFeSO_4\cdot7H_2O

5、石灰石： CaCO3CaCO_3

6、重晶石：BaSO4BaSO_4

7、碳铵：NH4HCO3NH_4HCO_3

8、熟石膏：2CaSO4⋅H2O2CaSO_4\cdot H_2O ，塑像、模型、医疗绷带、粉笔

9、生石膏：CaSO4⋅2H2OCaSO_4\cdot 2H_2O ，水泥添加剂

10、芒硝：Na2SO4⋅10H2ONa_2SO_4\cdot 10H_2O

11、明矾：KAl(SO4)2⋅12H2OKAl(SO_4)_2\cdot12H_2O

12、漂白粉：Ca(ClO)2Ca(ClO)_2（有效成分） CaCl2CaCl_2

13、漂白液：NaClONaClO 溶液

14、电石：CaC2CaC_2

15、甘油：丙三醇

化学物质用途

1、汽车抗冻剂：乙二醇